有哪些化学反应是吸热和放热的 化学里面什么属于吸热反应和放热反应
有哪些化学反应是吸热和放热的
吸热反应
(1)①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s) Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2 2NH3↑ 10H2O C H2O(g)=CO H2 C(s) CO2(g)=2CO
②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应，如： ①C CO2=2CO ②I2 H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应。
(4)盐类水解。
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。
(6)C、H2 CO做还原剂的反应。
初中常见的应该有1分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO CO2↑
2 C、H2 CO做还原剂的反应
化学里面什么属于吸热反应和放热反应
化学里面什么属于吸热反应和放热反应
区分：反应物的总能量大于生成物，放热；反应物的总能量小于生成物，吸热
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。同时不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
一、放热反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应.
(2)酸碱中和反应.
(3)多数化合反应.
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.
(5)物质的缓慢氧化.
(6)自发进行的氧化还原反应.
二、吸热反应：
((1) 大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O
(2)盐水解反应
(3)电离
(4)少数化合反应：
C(s) CO2(g)=（高温）2CO
I2 H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(5)特殊（需要背诵）：
2NH4Cl(s) Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2 2NH3↑ 10H2O
C H2O(g)=（高温）CO H2
吸热反应有哪些?放热反应有哪些?
吸热反应： Fe2O3 3H2Δ2Fe 3H2O Fe3O4 4H2Δ3Fe 4H2O WO3 3H2ΔW 3H2O MoO3 3H2ΔMo 3H2O 2Na Cl2Δ或点燃2NaCl H2 Cl2点燃或光照2HCl 2C O2点燃2CO 2CO O2点燃2CO2 C CuO高温2Cu CO2↑ 2Fe2O3 3C高温4Fe 3CO2↑ Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ C CO2高温2CO CaCO3高温CaO CO2↑ CuO COΔCu CO2 C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O CuSO4·H2OΔCuSO4 5H2O 所有的燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应、大多数化学反应为放热反应！
哪些反应是放热反应？哪些是吸热反应？
一般地,以下反应为放热反应:
1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；
2.酸碱中和(肯定放热)；
3.金属与酸反应；
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。
一般地,以下反应为吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。
多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。
酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。
扩展资料：
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。
共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
参考资料：搜狗百科---吸热反应
参考资料：搜狗百科---放热反应