怎么看元素周期表 要怎么看元素周期表?

怎么看元素周期表

你好 首先元素周期表一共有7行 18列（镧系锕系除外） 元素的位置在第几行就是第几周期 因为你是刚学周期表 可能对族序没有要求 我还是先说一下 在每一列上有罗马数字和A或B 如果是A就是主族 B为副族 前面的罗马数字是几就是第几族 再加主族或副族就可以了 比如说 Mg镁 第三行 第二列 就是第三周期 第二主族。 我这样解释你明白了吧。

要怎么看元素周期表?

一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从 1价到 7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

怎样看化学原素周期表

第一主族、第二主族、第三主族、第四主族、第五主族、第六主族、第七主族、第八族、第一副族、第二副族、第三副族、第四副族、第五副族、第六副族、第七副族、零族
第一周期、第二周期、第三周期、第四周期、第五周期、第六周期、第七周期……

如何判断一个元素在元素周期表中的位置

判断元素在周期表中的位置时，只要记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。（1）原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）＝元素的纵行数。第一，二纵行为第ⅠA、ⅡA族，第3~7纵行为第ⅢB~ⅦB族，第8~10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为第ⅠB、ⅡB族，第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族，第18纵行为0族。而该元素的周期数＝稀有气体元素的周期数＋1。注意，使用此法若为第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素需再减去14，然后再定位。（2）稀有气体元素原子序数－原子序数＝18－该元素纵行数。