碱度的测定 锅炉水的碱度,硬度,氯化物的测定方法

碱度的测定

碱度的测量（HCl滴定法）
1 原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除
水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂
3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：
取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.
计算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)
m----基准无水碳酸钠的质量(g)
V3---盐酸溶液的用量(mL)
V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)
0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(CHCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量
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4 步骤
4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。
4.2向试液中滴加3滴酚酞指示剂(3.2)，若试液呈红色，则用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至试液红色退去成无色，则此时消耗的HCL的量为V1。
4.3向试液中滴加3滴甲基橙指示剂(3.3)，此时试液应显示为黄色，继续用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至溶液从桔黄色刚好转为桔红色，即为滴定终点，此时消耗的HCl的量为V2。（备注：V2=V1 第二次滴定的盐酸标准溶液消耗的毫升数）
4.4分析结果表述：
P碱度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水样
M碱度(总碱度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水样
式中：CHCL—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)
V3---第一次盐酸标准溶液的用量(mL)
V4---第一次 第二次盐酸标准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol

锅炉水的碱度,硬度,氯化物的测定方法

这个你最好查一下《工业锅炉水质》的附件，里面全有，化验方法、化验步骤、计算方法都有。 如果还嫌麻烦，就只能找一本《工业锅炉水处理技术》了，里面也全有。 仪器设备： 包括酸碱式滴定管1套、广泛PH试纸1本、锥形瓶2个、5ml小量杯1个、500ml广口瓶3个；分析试剂包括0.001M的EDTA、缓冲液（PH=10）、铬黑T、稀硫酸、亚甲基蓝、酚酞、甲基橙等； 我只知道硬度的化验。 水的硬度的化验： 1、在锥形瓶中取样100ml水样（炉水、软水分开做）； 2、加入5ml缓冲液； 3、滴入1-3滴铬黑T。如果水已经发蓝，表示合格，水质硬度为0；如果水样发红，继续下一步； 4、用EDTA滴定水样至兰色，简单计算，把EDTA消耗量除以10即得出硬度的数值，后面加单位mmol/L(切记：这样计算要把EDTA配置成1/2的EDTA）。

测循环水的总硬度和总碱度的具体步骤

碱 度 测 定 1. 测定范围 本法测定范围为10～1000mg／L（以CaCO3计）。 2. 方法提要 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力，通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测定结果用相当于碳酸钙的质量溶液，mg／L为单位表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。本法采用甲基橙作指示剂，终点pH值为4.0，所测得的碱度称总碱度。 3. 试剂 3.1 盐酸标准溶液〔c(HCl)＝0.05mol／L〕。 3.1.1 配制量取4.2mL盐酸〔d20＝1.19g／mL〕，溶于纯水中，并稀释至1000mL。 3.1.2 标定 3.1.2.1 方法称取0.1～0.2g(准确至0.0001g)于250℃干燥至恒重的碳酸钠(Na2CO3，基准试剂）于250mL锥形瓶中，加50mL纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用配制的盐酸溶液（3.1.1)滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 3.1.2.2计算 c(HCl)＝m/[(V－V0）×0.05299]............................(7) 式中: c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L； m──碳酸钠的质量，g； V──滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL； V0──空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL； 0.05299──与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的碳酸钠的质量。 3.2 甲基橙指示剂（0.5g／L）：称取0.050g甲基橙(C14H14O3N3SNa)，溶于70℃的纯水中，冷却，稀释至100mL。 4. 仪器 4.1 25mL滴定管。 4.2 50mL移液管。 4.3 250mL锥形瓶。 5. 分析步骤 吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用盐酸标准溶液(3.1)滴定至试液由黄色煅变为橙色。 6. 计算 p(CaCO3)＝c(HCl)×50.04×V1/V×1000 .......................(8) 式中： p(CaCO3)──水样的总碱度，mg／L； c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L； V1──滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL； V──所取水样的体积，mL； 50.04──与1.00mL氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的总碱度(CaCO3)的质量。 7. 精密度和准确度 同一实验室对碱度为479mg／L(以CaCO3计)的人工合成水样，经10次测定，其相对标准偏差为1.4％，相对误差为2.2％。 UID 284043 帖子 1 精华 0 积分 3 粮票 18 阅读权限 10 注册时间 2009-4-26 最后登录 2009-8-13 查看详细资料 TOP