决定原子轨道的量子数有哪些 一个原子轨道最少需要由几个量子数描述

决定原子轨道的量子数有哪些？

决定原子轨道的量子数有
主量子数n，描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。
角量子数L，决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状。
磁量子数m，描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。

一个原子轨道最少需要由几个量子数描述

选C 包括主量子数，角量子数，磁量子数 主量子数表示能级 核外电子轨道第几层 角量子数表示能层 s p d f轨道 磁量子数表示原子轨道的伸展方向，如p轨道包含px py pz三个方向 自旋量子数则是表示电子的，如果要定位描述电子需要加上这第4个量子数

原子轨道符号表示量子数n=5,l=2,m=-2

n=5，m=0，可以肯定是5dz²。
n=5，m=±1，分别是5dxz，5dyz。
n=5，m=±2，分别是5dxy，5d（x²-y²）。
（大多数教材都对m±1,2具体的表示含糊不清，只在岳红编的无机化学辅导教案中一道习题中看到m=-2 是表示d（x²-y²），那么照这样看来m= 2 就是表示dxy了。估计这些老师都不是很清楚这些，所以我们这些非专业人士最好不要深究了。。。。）