n、l、m三个量子数的组合确定四个量子数确定什么 量子数确定原子轨道符号

n、l、m三个量子数的组合确定？四个量子数确定什么？

一个量子态完全确定需要四个量子数，主量子数n决定了粒子所处的能级，角量子数l 决定了粒子的角动量，磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向，自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的方向。

量子数确定原子轨道符号

n是主量子数，表示不同壳层的能级，原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P...。n=5即第五层轨道。 l是角量子数，表示角动量的大小，决定了每个壳层内不同轨道的形状，如l=0即s轨道，呈球形；l=1即p轨道，呈纺锤形；l=2即d轨道，呈4个花瓣形等等。 m是磁量子数，决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z，m=0轨道沿z方向。 n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道，pz即沿着z方矗俯避谎篆荷遍捅拨拉向的p轨道。 对于量子数确定元素，可以从最外层条件排布电子，直到最内层。l的取值决定于n，从0到n-1，对于每一个l都有2l 1个不同方向的轨道，每一个m值可容纳2个电子，则每一个l容纳2(2l 1)个电子，然后从l=0一直加到最大的l。低于最外层的电子数可以直接按2*(n方)求出。 对于这个例子，如果限制条件是“n=5为最外层，l=2是填满的，l>2是空的”，那么每个l能够容纳电子数是2(2l 1)个，则这层共有2 6 10=18个电子。向内则依次为n=4容纳32个电子，n=3为18个电子，n=2为8个电子，n=1为2个电子。这样，原子核外电子排布就确定了，即2 8 18 32 18，加起来即原子序数78，也就是铂Pt元素。 如果本例子m=0也是限制条件，即l=2轨道只能排z方向，那么这个轨道只能排2个电子。这样，最外层n=5共有l=0的2个电子，l=1的6个电子，l=2的2个电子，最外层共10个电子。内层电子数仍然依次是32，18，8，2。这样，排布即2 8 18 32 10，加起来即70，为元素镱Yb。