原子轨道符号表示量子数n=5,l=2,m=-2 确定原子轨道函数形状的量子数.是角量子数还是磁量子数

原子轨道符号表示量子数n=5,l=2,m=-2

n=5，m=0，可以肯定是5dz²。
n=5，m=±1，分别是5dxz，5dyz。
n=5，m=±2，分别是5dxy，5d（x²-y²）。
（大多数教材都对m±1,2具体的表示含糊不清，只在岳红编的无机化学辅导教案中一道习题中看到m=-2 是表示d（x²-y²），那么照这样看来m= 2 就是表示dxy了。估计这些老师都不是很清楚这些，所以我们这些非专业人士最好不要深究了。。。。）

确定原子轨道函数形状的量子数.是角量子数还是磁量子数

主量子数n决定原子轨道的量子数,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。角量子数,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状。磁量子数,描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。

量子态四个量子数关系

电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。

1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。

2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。

3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。

4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特征的量子数。

扩展资料：
量子数有4个：主量子数N、角量子数L、磁量子数M和自旋量子数s。前3个量子数是从薛定谔方程的数学分析中导出的，最后一个量子数用来描述电子的自旋运动。

量子数通常取整数或半整数离散值。

在原子物理学中，对于一个处于一定状态的单个电子原子（包括碱金属原子），有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数为：主量子数N，角量子数L，自旋量子数MS＝1／2，总角动量量子数J。

在光谱学中，大写拉丁字母K、L、M、N、O、P、Q表示电子层数，主量子数N是决定电子能级的主要因素。

对于单个电子原子：n值越高，电子的能量就越高。例如，氢原子中电子的能量完全由主量子数N决定。

对于多电子原子：原子核外电子的能量不仅取决于主量子数N，也取决于原子轨道或电子云的形状。

所以n越高，电子的能量就越高，只有当原子轨道或电子云的形状相同时才成立。
参考资料来源：百度百科 - 量子数

参考资料来源：百度百科 - 主量子数

描述一个原子的空间位置和能量可用哪几个量子数表示并说明它们所代表的物理意义？

原子由原子核和核外电子组成，电子绕核运动。每个核外电子的运动状态可用四个量子描述
1 主量子数 n
决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近。n值越大，电子离核的平均距离越远，能量越高
取值为 1,2,3,4,5,6……正整数
符号为 K,L,M,N,O,P
2 角量子数 l
表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状（原子轨道角度分布的基本图像），并在多电子原子中和角量子数一起共同决定电子能级
取值为 0,1,2,3,4……（n-1）
符号为 s,p,d,f,g
3 磁量子数 m
决定原子轨道在空间的取向
取值为 0，±1，±2……±l
4 自旋量子数 ms
表示电子绕一个通过自己中心的轴所作自旋运动的方向
取值为 1/2和-1/2
可见：
n、l、m确定一个原子轨道
每种类型的原子轨道的数目等于(2l 1)
每条轨道上只能容纳二个自旋方向相反的电子
各电子层可能有的状态数（电子数）等于主量子数平方的二倍