原子核外的电子是如何分布的(详细)

原子核外的电子是如何分布的(详细)？

原子核外电子是分层排布的（根本原则是要使得系统能量最低）

根据量子力学的原子轨道理论，核外电子的运动状态可以用4各量子数来描述

（1）主量子数n

主量子数（与说的电子层数相对应）决定原子轨道的能量

（2）副量子数l

又称角量子数，角量子数的取值范围与主量子数有关，为：-n、-(n-1)···-1、0、1···(n-1)、n

角量子数决定原子轨道的形状，并与主量子数一起决定能量

副量子数l 0 1 2 3

轨道符号 s p d f

（3）磁量子数m

磁量子数的取值与角量子数有关，为：0、1、···、l

磁量子数决定原子轨道的伸展方向

（4）自旋量子数ms

自旋量子数与电子的自旋方向有关，电子的自旋量子数为1/2或-1/2